1、酸雨的PH<=5.6是如何计算的?
已知干燥空气中CO2的含量是0.0314%，水的蒸气压为0.03167X10^5Pa，CO2的亨利系数是3.34X10^-7mol/(L*Pa)，饱和雨水中CO2的压强：
P=（1.013-0.03167）X10^5PaX3.14X10^-4=30.8Pa，
水中CO2的浓度是：
[CO2]=(3.34X10^-7X30.8)=1.03X10^-5mol/L。
忽略碳酸的二级电离，可得雨水中[H+]=[HCO3-]，
碳酸的一级解离常数K1=4.45X10^-7=[H+]*[HCO3-]/[CO2]，
[H+]=(1.03X10^-5X4.45X10^-7)^1/2=2.14X10^-6mol/L
pH=-log([H+])=5.67
这只是一个估算，但已经差不过够精确了
2、求酸雨相关的推断或计算题 要关联到全部的酸雨有关的反应方程式,
?
3、雨水pH为5.6是怎样计算出来的最好有详细计算过程
有关酸雨的内容高中教材是这样叙述的:正常 ×273 ÷(293 ×22.4) =1.09 ×10 mol
雨水的pH约为5.6(这是由于溶解了二氧化碳的缘 又因为溶液的浓度很小 ,其密度可以看成近似- 5
故) ,酸雨的pH小于5.6.为1g/mL ,所以1L 水中溶解 1.09 ×10 mol CO2 ,则- 5
我们认为“5.6”为实际测定值.本文将通过计算CO2 的物质的量浓度为1.09 ×10 mol/L.
得出正常雨水的理论pH,与实际测定值做一比较.
2 正常雨水的pH
1 常温下 ,雨水中 CO2 的浓度
因为碳酸的电离常数 Ka1 是合并了反应 CO2 +在1atm(CO2 分压) ,100 体积水内溶解的 CO2 体 + -H2O H2CO3 和 H2CO3 H + HCO3 的平衡常积数为:+数后得出的 ,所以我们在计算雨水中 H 浓度时 ,也0 ℃ 10 ℃ 20 ℃ 25 ℃ 60 ℃必须把 CO2 的起始浓度视为 H2CO3 的起始浓度 ,即171 119 88 75.7 36 - 5 - 7C(H2CO3) =1.09 ×10 mol/L ,ka1 =4.30 ×10 .
设雨水温度为20 ℃,则1L 水中溶解0.88L CO2 ,
因为 Ka1C=4.30 ×10 ×1.09 ×10 =4.69 ×CO2 在水中基本上以分子形式存在 ,只有大约1 ‰生10 - 12 >20Kw
成 H2CO3.又因为 H2CO3 的电离度很小 ,所以可以 但是 C/ Ka1 = (1.09 ×10 ) ÷(4.30 ×10 ) =粗略地认为 CO2 在气液两相中存在的形式相同
4、这道题的解题过程是？正常雨水和酸雨的pH分
B
5、求这次雨水的PH值，及问这次雨是酸雨吗？题目如下
你都做对了的！
雨水copy呈电中性，阴阳离子电荷自然是要守恒的！
所以[(NH4)+]+[Na+]+[H+]=[Cl-]+[(NO3)-]+2[(SO4)2-]，因为1个硫酸根离子就带2个单位的负电荷，所以有系数2的存在。【正负电荷数量相等，而不是正负粒子数量相同！】
∴[H+]=[Cl-]+[(NO3)-]+2[(SO4)2-]-[(NH4)+]-[Na+]=(6+2.3+2×2.8-2-1.9)×10^(-5)mol/L=10^(-4)mol/L。
pH=-log[H+]=-log[10^(-4)]=4＜5.6，所以是酸雨。
6、酸雨的ph值（一般以5.6为界）是如何计算的
由于大气中含有大量的二氧化碳，所以正常雨水本身就略带酸性，PH值约为5.6。因此一般把PH值小于5.6的雨水称为酸雨。
这个网站有说计算过程