1、（6分）某化工厂用氢氧化钠溶液来吸收废气中的二氧化硫，有效地防止了酸雨的形成（假定废气中只有二氧硫
（知1）0.8 （2）0.64t
2、用naoh吸收二氧化碳的化学方程式怎么写
NaOH ＋CO2 === NaHCO3
2NaOH ＋CO2 === Na2CO3 ＋ H2O
3、完成下列反应的化学方程式，并简要说明该反应的一项用途 化学
一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe 2 O 3 高温 . 2Fe+3CO 2 该原理可用于工业炼铁．
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH 4 +2O 2 点燃 . CO 2 +2H 2 O，燃烧放热，可用燃料．
二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O，该原理可用于氢氧化钠吸收二氧化硫，防止酸雨；
故答案为：
化学方程式 用途 3CO+Fe 2 O 3 高温 . 2Fe+3CO 2 工业炼铁 CH 4 +2O 2 点燃 . CO 2 +2H 2 O 作生活燃料 SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O 吸收二氧化硫，防止酸雨
4、某化工厂用氢氧化钠溶液来吸收废气中的二氧化硫，有效地防止了酸雨的形成（假定废气中只有二氧硫能与氢氧
（1）8t质量分数为10%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量是8t×10%=0.8t；
（2）设该化工厂每天吸收的二氧化硫的质量是x
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
64 80
x 0.8t
6480＝x0.8t
x=0.64t
故答案为：（1）0.8；（2）答：该化工厂每天吸收的二氧化硫的质量是0.64t．
5、NaOH溶液吸收二氧化硫的化学化学方程式
刚开始so2不足时：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
等so2足量时
Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3
希望
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6、硫酸工业排放的so2气体，是形成酸雨的主要原因，我们可以用什么溶液来吸收：（化学式）
可以用氢氧化钠溶液来吸收，化学式NaOH，反应方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
7、氢氧化钠吸收酸雨的主要成分
因为酸雨的主要成分是硫酸根等酸性离子，与水混合后再加上氢氧化钠会发生反应。
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质）。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量为40.01。
氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。在高温下对碳钠也有腐蚀作用。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
酸雨正式的名称是为酸性沉降.是指pH值小于5.6的雨、雪、雾、 雹等大气降水。它可分为“湿沉降”与“干沉降”两大类，前者指的是所有气状污染物或粒状污染物，随着雨、雪、雾或雹等降水型态而落到地面，后者是指在不降雨的日子，从空中降下来的灰尘所带的一些酸性物质。
酸雨是指PH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。中国的酸雨主要因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。我国一些地区已经成为酸雨多发区，酸雨污染的范围和程度已经引起人们的密切关注。
8、直接排放含SO 2 的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO 2 ．（1）用化学方程式表
（1）二氧化硫是酸性氧化物，和水反应生成亚硫酸，反应方程式为：SO 2 +H 2 O?H 2 SO 3 ；亚硫酸不稳定能被空气中的氧气氧化生成硫酸，反应方程式为2H 2 SO 3 +O 2 =2H 2 SO 4 ．
故答案为：SO 2 +H 2 O?H 2 SO 3 ；2H 2 SO 3 +O 2 =2H 2 SO 4 ．
（2）酸性氧化物和碱反应生成盐和水，所以二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，
反应方程式为2OH - +SO 2 =SO 3 2- +H 2 O．
故答案为：2OH - +SO 2 =SO 3 2- +H 2 O．
（3）①在溶液中主要以HSO 3 - 存在，HSO 3 - 的电离很微弱，所以n（SO 3 2- ）：n（HSO 3 - ）＜1：1，根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子既能水解又能电离，亚硫酸氢钠溶液呈酸性同时说明HSO 3 - 的电离程度大于水解程度．
故答案为：酸性；HSO 3 - 存在HSO 3 - ?H + +SO 3 2- 和HSO 3 - +H 2 O?H 2 SO 3 +OH - ，HSO 3 - 的电离程度大于水解程度．
②当溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度．
a、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na + ）=2c（SO 3 2- ）+c（HSO 3 - ），故正确．
b、溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na + ）＞c（HSO 3 - ）＞c（SO 3 2- ）＞c（H - ）=c（OH - ），故正确．
c、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得c（Na + ）+c（H - ）=2c（SO 3 2- ）+c（HSO 3 - ）+c（OH - ），故错误．
故选ab．
（4）①当吸收液的pH降至约为6时，吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：HSO 3 - +H 2 O-2e - =SO 4 2- +3H + ．
故答案为：HSO 3 - +H 2 O-2e - =SO 4 2- +3H + ．
②电解时，溶液中阳离子向阴极移动，氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致加速HSO 3 - 电离生成SO 3 2- ，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
故答案为：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO 3 - 电离生成SO 3 2- ，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．